hitunglah ph dari larutan HCL 0,5 molaritas.

pH dari larutan HCl 0,5 M adalah 1 - log 5.

Pembahasan :

Diketahui : [HCl] = 0,5 M  

Ditanya : pH ?

Penyelesaian soal :

Untuk menghitung pH asam kuat dapat dihitung dengan menggunakan rumus berikut ini :

Disebut asam kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1).  

Rumus :  

[H⁺] = a × Ma  

pH = - log [H⁺]  

Keterangan :  

a = valensi asam  

Ma = Konsentrasi larutan asam

Tahap 1 :

Dihitung konsentrasi ion H⁺ pada konsentrasi HCl 0,5 M dengan menggunakan rumus asam kuat, sebagai berikut :  

HCl → H⁺ + Cl⁻  

Valensi asam (a) = 1  

[H⁺] = a × Ma = 1 × 5 × 10⁻¹ = 5 × 10⁻¹

Tahap 2 :

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 5 × 10⁻¹, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :  

pH = - log [H⁺] = - log 5 × 10⁻¹ = 1 - log 5

Maka, pH HCl 0,5 M adalah 1 - log 5.

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang menghitung pH asam kuat https://brainly.co.id/tugas/1126622

Materi tentang menghitung pH asam kuat https://brainly.co.id/tugas/20749436

--------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam Basa

Kode : 11.7.5

Kata kunci : pH, HCl