Hitung lah molaritas 14.7 asam sulfat dalam larutan 400ml

Jika kita melarutkan 14,7 gram H₂SO₄ kedalam 400 mL air, maka konsentrasi larutan yang terjadi adalah sebesar 0,375 mol/L.

Pembahasan :  

Diketahui : massa H₂SO₄ = 14,7 gram

                  V = 400 mL

Ditanya : M ?  

Penyelesaian soal :  

Tahap 1 :  

Hitung terlebih dahulu massa molekul relatif (Mr) H₂SO₄ sebagai berikut :  

Mr H₂SO₄ = (2 × Ar H) + Ar S + (4 × Ar O)

                = (2 × 1) + 32 + (4 × 16)

                = 2 + 32 + 64

                = 98 g/mol  

Tahap 2 :

Untuk menghitung konsentrasi/ molaritas larutan H₂SO₄ dengan menggunakan rumus berikut ini :  

M = [tex]\frac{g}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1000}{V}[/tex]  

   = [tex]\frac{14,7~g}{98~g/mol}[/tex] × [tex]\frac{1000}{400}[/tex]  

   = 0,15 mol × 2,5 L⁻¹  

   = 0,375 mol/L

⇒ Kesimpulan, jika dilarutkan 14,7 gram H₂SO₄ kedalam 400 mL air, maka konsentrasi larutan yang terjadi adalah sebesar 0,375 mol/L.

Rumus Molaritas :

M = [tex]\frac{g}{Mr~x~V}[/tex]  

Dimana :  

M = molaritas suatu zat (mol/L)  

g = massa suatu zat (gram)

Mr = massa molekul relatif suatu zat (gr/mol)  

V = volume larutan (L)

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang menghitung molaritas https://brainly.co.id/tugas/22721346

Materi tentang menghitung molaritas https://brainly.co.id/tugas/22772475

Materi tentang menghitung molaritas https://brainly.co.id/tugas/23030831

-----------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail jawaban :

Kelas : 10  

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri  

Kode : 10.7.9  

Kata kunci : Molaritas