Pada elektrolisis leburan mgcl2 dengan elektrode pt ternyata menggunakan muatan listrik sebanyak 0,02F. Volume gas klorin yang di hasilkan di anode jika diukur

Pada lektrolisis ini, MgCl2 berbentuk leburan, artinya tidak ada H2O, sehingga ion2nya akan bereaksi
MgCl2 (l) --> Mg+2 + 2Cl- 
(k) Mg+2 + 2e --> Mg (s)
(a) 2Cl- --> Cl2 (g) + 2e

muatan 0,02 F, berarti mol elektron reaksi adalah 0,02 mol
nah, yg diukur adalah gas yg dihasilkan berarti Cl2 yah, kita fokuskan ke (anoda) saj, kita mau cari mol Cl2
2Cl- --> Cl2 (g) + 2e

pakai : F=mol.n (faraday jual molen)
n adalah jumlah elektron
           0,02 = mol Cl2.2
mol Cl2 = 0,01 mol
mol N2 = gram N2/Mr
             = 1,4 gram/28 = 0,05 mol

Kemudian, dibandingkan dengan dengan gas nitrogen (N2)
[tex] \frac{mol Cl2}{mol N2} = \frac{volume Cl2}{volume N2} [/tex]
[tex] \frac{0,01}{0,05} = \frac{volume Cl2}{1 liter} [/tex]
volume Cl2 = 0,2 liter