tiga gram suatu senyawa X yang sukar menguap dilarutkan dalam 50 gram dietil eter (C2H5OC2H5) pada temperatur 20 derajat C menunjukkan tekanan uap larutan 426 m

ini soal sifat koligatif pada sub bab penurunan tekanan uap, maka identifikasi dulu data yang diketahui,
X merupakan terlarut
dietil eter merupakan pelarut (Mr = 74 gram/mol)
tekanan uap larutan (P)= 426 mmHg.
tekanan uap pelarut (Po) = 442 mmHg.

nah yang ditanya adalah Mr X?

Jawab : Mr X didapat jika kita tahu mol X, dan mol X didapat saat kita tahu fraksi mol dari X

ΔP = Po - P
      = 442 - 426
      = 16 mmHg

Kemudian, 
ΔP = Po.X(terlarut)
      = Po(dietil eter) . X(dari X)  --> karena simbol sama, fraksi simbolnya X sehingga fraksi mol dari X aku simbolkan dg X (dari X)

16 mmHg = 442 mmHg. X(dari X)
X(dari X) = 16/442
               = 0,0362    (fraksi mol tidak memiliki satuan)

Kemudian, 
mol dietil eter = gram dietil eter/Mr dietil eter
                      = 50/74
                      = 0,675 mol
X(dari X) = [tex] \frac{mol X}{mol X + mol dietil eter} [/tex]
   0,0362 = [tex] \frac{mol X}{mol X + 0,672} [/tex]
0,0362 (mol X + 0,672) = mol X
0,0362 mol X+ 0,0243 = mol X
mol X - 0,0362 mol X = 0,0243
0,9638 mol X = 0,0243
mol X = 0,0243/0,9638
          = 0,025 mol

Maka Mr X = gram/mol
                  = 3/0,025
                  = 120 gram/mol